Anthony Newlands

BIOGRAFÍA DE ANTHONY NEWLANDS

Biografias
John Alexander Reina Newlands
En 1864, el quimico ingles John Alexander Reina Newlands (1837-98) ordeno los 62 elementos conocidos hasta la fecha segun sus pesos atomicos crecientes, y observo que esta ordenacion tambien colocaba las propiedades de los elementos en un orden, al menos parcial. Al disponer los elementos en columnas verticales de siete, los que eran semejantes tendian a quedar en la misma fila horizontal. Asi, el potasio quedo cerca del sodio, muy semejante a el; el selenio quedo en la misma linea que el azufre, muy parecido; el calcio proximo al magnesio, y asi sucesivamente.
Newlands llamo a esto la ley de las octavas. Desgraciadamente, mientras unas filas de esta tabla contenian elementos semejantes, otras contenian elementos enormemente dispares. Los demas quimicos pensaron que lo que Newlands trataba de demostrar era mas una coincidencia que algo significativo. No pudo conseguir que su trabajo fuese publicado.
Mas exito tuvo el quimico aleman Julius Lothar Meyer (1830-95). Meyer considero el volumen ocupado por determinados pesos fijos de los diversos elementos. En tales condiciones, cada peso contenia el mismo numero de atomos de su elemento. Esto significaba que la razon de los volumenes de los diversos elementos era equivalente a la razon de los volumenes de los atomos simples que componian a dichos elementos. Asi, pues, se podia hablar de volumenes atomicos.
Al representar los volumenes atomicos de los elementos en funcion de los pesos atomicos, se obtenian una serie de ondas que alcanzaban valores maximos en los metales alcalinos: sodio, potasio, rubidio y cesio. Cada descenso y subida a un maximo o minimo corresponderia a un periodo en la tabla de elementos. En cada periodo, tambien descendian y subian otras propiedades fisicas, ademas del volumen atomico.
El hidrogeno, el primero de la lista de elementos (porque tiene el peso atomico mas bajo), es un caso especial, y puede considerarse que constituye el solo el primer periodo. El segundo y tercer periodos de la tabla de Meyer comprendian siete elementos cada uno, y repetian la ley de Newlands de las octavas. Sin embargo, las dos ondas siguientes comprendian mas de siete elementos, y esto demostraba claramente que Newlands habia cometido un error. No se podia forzar a que la ley de las octavas se cumpliese estrictamente a lo largo de toda la tabla de elementos, con siete elementos en cada fila horizontal. Los ultimos periodos tenian que ser mas largos que los primeros.
Meyer publico su trabajo en 1870, pero llego demasiado tarde. Un año antes, el quimico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907) habia descubierto tambien el cambio en la longitud de los periodos de los elementos, pasando luego a demostrar las consecuencias de manera particularmente espectacular.
Mendeleiev ataco las cuestiones desde el punto de vista de la valencia. Observo que los primeros elementos de la lista mostraban un cambio progresivo en sus valencias. Es decir, el hidrogeno tenia una valencia de 1, el litio de 1i, el berilio de 2, el boro de 3, el carbono de 4, el nitrogeno de 3, el azufre de 2, el fluor de 1, el sodio de 1, el magnesio de 2, el aluminio de 3, el silicio de 4, el fosforo de 3, el oxigeno de 2, el cloro de 1, y asi sucesivamente.
La valencia subia y bajaba, estableciendo periodos: en primer lugar, el hidrogeno solo; despues, dos periodos de siete elementos cada uno; a continuacion, periodos que contenian mas de siete elementos. Mendeleiev utilizo su informacion para construir no un grafico, como Meyer y Beguyer de Chancourtois habian hecho, sino una tabla como la de Newlands.
Dicha tabla periodica de elementos era mas clara y llamativa que un grafico, y Mendeleiev evito el error de Newlands de insistir en la repeticion de periodos iguales.
Con el fin de que los elementos cumpliesen la condicion de tener la misma valencia cuando estuviesen en una columna determinada, Mendeleiev se vio obligado en uno o dos casos a colocar un elemento de peso atomico ligeramente superior delante de otro de peso atomico inferior. Asi, el teluro (pero atomico 17,6, valencia 2) tuvo que colocarlo delante del yodo (peso atomico 126,9, valencia i) con el fin de mantener el teluro en la columna de valencia 2 y el yodo en la columna de valencia i.
Por si esto fuera poco, descubrio que era necesario dejar huecos enteros en su tabla. En lugar de considerar estos huecos como imperfecciones de la tabla, Mendeleiev los tomo intrepidamente como representantes de elementos todavia no descubiertos.

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